Question

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

1. A.
   放電時，Li發(fā)生還原反應
2. B.
   放電時，正極反應為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄
3. C.
   充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應
4. D.
   充電時，陽極反應為：Li⁺+e^-==Li

Answer 1

B
放電相當于原電池，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)總的反應式可知，Li是負極，發(fā)生氧化反應，正極是LiMn₂O₄，因此選項A不正確，B正確；充電相當于電解，即可以看作是原電池的逆反應，所以充電時Li₂Mn₂O₄既發(fā)生還原反應，也發(fā)生氧化反應，其中陰極得到電子，發(fā)生還原反應，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，所以選項CD都是錯誤的，答案選B。