Question

乙炔不但是重要的化工原料，而且廣泛用于氣焊、氣割．
已知：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+-890kJ?mol^-1 ．
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．
2C₂H₂（g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-2600kJ?mol^-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的熱化學方程式可表示為

 

；
（2）電石法被淘汰可能原因是

 

；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知對于氣相反應，用某組分（B）的壓強（p_B）代替物質(zhì)的量弄蘇（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_B），則反應的K_B=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來分析；
（2）電石與水反應很劇烈，難以控制；
（3）將化學平衡常數(shù)中的濃度c換成壓強P就可以得到K_B；

解答： 解：（1）已知：①CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1 ．
              ②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．
              ③2C₂H₂（g）+5O₂ （g）═4CO₂ （g）+2H₂O （l）△H=-2600kJ?mol^-1．
將①×4-③-②×3可得：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂ （g）△H=（-890kJ?mol^-1 ）×4-（-2600kJ?mol^-1）-（-571.6kJ?mol^-1）×3=+754.8KJ/mol
故答案為：2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂ （g）△H=+754.8KJ/mol；
（2）電石與水反應很劇烈，難以控制，故答案為：電石與水反應很劇烈，難以控制；
（3）2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂ （g），對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_B），反應的平衡常數(shù)K_B=

P(C2H2)P3(H2)

P2(CH4)

；故答案為：

P(C2H2)P3(H2)

P2(CH4)

；

點評：本題考查了蓋斯定律的運用和平衡常數(shù)的計算，均屬于高頻考點，難度不大．