Question

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

負(fù)極  Pb+PbSO₄+2e^-

正極  PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol               C.0.10 mol             D.0.20 mol

Answer 1

解析：本題解答中要利用電子得失相等，要制得Cl₂ 0.050 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.10 mol，再根據(jù)電池的總反應(yīng)，要消耗硫酸為0.10 mol。

答案：C