Question

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得17.75gCl₂（標準狀況），反應原理如下：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
求：①這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量．
②被氧化的HCl的物質的量．
③此時轉移的電子的物質的量．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：n（Cl₂）=

17.75g

71g/mol

=0.25mol，
①根據氯氣和MnO₂之間的關系式計算MnO₂的質量，再根據質量分數公式計算軟錳礦石中MnO₂的百分含量；
②被氧化是HCl完全轉化為氯氣，根據Cl原子守恒計算被氧化的HCl的物質的量；
③根據氯氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．

解答： 解：n（Cl₂）=

17.75g

71g/mol

=0.25mol，
①設二氧化錳的質量為x，
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O        
1                     1                    
x                    0.25 mol              
1：1=x：0.25mol
x=

0.25mol×1

1

=0.25mol，
二氧化錳的質量分數=

0.25mol×87g/mol

27.86g

×100%=78%，
答：這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量為78%；
②HCl被氧化完全轉化為氯氣，根據Cl原子守恒得n（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化HCl的物質的量為0.5mol；
③設轉移電子的物質的量為y，
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  轉移電子
                     1            2  
                    0.25 mol       y       
1：2=0.25mol：y，
y=

0.25mol×2

1

=0.5mol，
答：轉移電子的物質的量為0.5mol．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側重考查學生分析問題、計算能力，根據方程式、關系式或守恒思想計算即可，題目難度不大．