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下列敘述中，正確的是（    ）

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨時既要使氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是

(　　)。

①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出NH3　

⑥補充N2或H2　⑦加催化劑�、鄿p小N2或H2的量　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④⑤⑦                           B．①②⑤⑥ 

C．②⑥  D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（    ）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液

B．FeCl2溶液（FeCl3），應加入過量Fe粉

C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A.鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生            

B.反應NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C.由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3 沉淀

D.25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質溶液的說法正確的是（    ）

A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質

B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

   

    下列說法正確的是（    ）

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42—              B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

C．X中肯定不存在CO32—、SO32—、C1—      D．沉淀I是A1（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

②水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示。

①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：__________、__________等。

(2)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。

(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。

(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/℃

轉化率(%)

選擇性(%)*

反應時間/h

轉化率(%)

選擇性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

①根據表中數(shù)據，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。

A．120 ℃，4 h                         B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h                          D．40 ℃，3 h

②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。

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