13．將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)二氧化碳溶解）（　�。�
A．若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液
B．若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
C．若OA＞AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子
D．若3OA=AB，則溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

分析 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳恰好反應(yīng)得到碳酸鈉溶液，二氧化碳不足溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，碳酸鈉也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)；對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答 解：A、由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩個(gè)方程式可知兩個(gè)階段消耗二氧化碳的物質(zhì)的量相等，而OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液，故A正確；
B、若OA=0，則一開(kāi)始就產(chǎn)生氣體，所以是單一的碳酸氫鈉，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故B正確；
C、若OA＞AB，說(shuō)明前階段消耗的鹽酸多，所以X是氫氧化鈉和碳酸鈉，則陰離子為碳酸根離子和氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D、若3OA=AB，說(shuō)明碳酸氫鈉濃度大于碳酸鈉，由圖可知：即3c（Na2CO3）=c（NaHCO3）+c（Na2CO3），所以溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉   b．FeCl3  c．碳酸鈉溶液   d．HBr
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、其中一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種   b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常見(jiàn)金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生．已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436
（4）寫(xiě)出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②③（填寫(xiě)序號(hào)）．

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小．
其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖1：
已知如圖2：
雙安妥明的合成路線如圖3：
已知：C的摩爾質(zhì)量是同溫同壓下氫氣質(zhì)量的28倍；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I
能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性．試回答下列問(wèn)題：
（1）雙安妥明中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵和酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  反應(yīng)②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）③④的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)
（4）可用于檢驗(yàn)A的溶液的試劑為a（填字母）
a．濃溴水    b．氫氧化鈉溶液   c．金屬鈉  d．酸性KMnO4溶液
并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫(xiě)出G與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（6）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
①能與FeCl3溶液顯色；  ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；
③1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH； ④氫原子共有五種不同環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a（ a=6 ）”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（　　）
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時(shí)，X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L（相對(duì)質(zhì) 量不超過(guò)200）的過(guò)程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：④消去反應(yīng)⑥還原反應(yīng)
（2）根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯； 寫(xiě)出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)    ii．分子中只含有兩個(gè)甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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