Question

18．按要求填空
（1）①同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質(zhì)量比是17：32，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是32：17；
②同溫同壓下同體積的H₂和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為16g/mol，含有A的分子個數(shù)為0.1N_A．
（2）CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質(zhì)量是7g；
②混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是5.6L；
③混合氣體在標準狀況下的密度是1.6g/L．

Answer 1

分析 （1）①同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；
②同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算A的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算A的物質(zhì)的量，利用N=nN_A計算A的分子數(shù)目；
（2）設(shè)混合氣體中含有CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)總質(zhì)量可得：28x+44y=18，根據(jù)碳原子守恒可知：x+y=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，聯(lián)立解得：x=0.25mol CO、y=0.25mol CO₂，即：混合氣體中含有0.25molCO，0.25mol，
①根據(jù)m=nM計算出混合氣體中CO的質(zhì)量；
②根據(jù)V=nVm計算出混合氣體中含有二氧化碳的體積；
③根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算出混合氣體的密度．

解答 解：（1）①同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質(zhì)量比為17g/mol：32g/mol=17：32，
同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故同溫同壓下，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比為32g/mol：17g/mol=32：17，
故答案為：17：32，32：17；
②同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得：M（A）=16g/mol；
1.6gA的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，則含有A的分子數(shù)目為：0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：16g/mol，0.1N_A；
（2）設(shè)混合氣體中含有CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：28x+44y=18，根據(jù)碳原子守恒可知：x+y=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
聯(lián)立解得：x=0.25mol CO、y=0.25mol CO₂，
即：混合氣體中含有0.25molCO，0.25mol，
①混合氣體中CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，
故答案為：7g；
②混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5，6L，
故答案為：5.6L；
③混合氣體在標準狀況下的密度為：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{18g}{11.2L}$≈1.6g/L，
故答案為：1.6g/L．

點評 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．