Question

測得室溫下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、HA是弱酸
• B、若升高溫度，溶液的PH增大
• C、此酸的電離平衡常數(shù)約為10^-5
• D、由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁸倍

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，說明HA為弱酸，存在電離平衡，升溫平衡正向移動，酸性增強，pH減小，A^-與H⁺濃度相同，據(jù)K=

[A-]?[H+]

[HA]

計算K，水電離出來的氫氣離子濃度與氫氧根離子濃度相同，據(jù)Kw計算氫氧根離子濃度．

解答： 解：A、室溫下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，說明HA為弱酸，故A正確；
B、室溫下0.1mol?L^-1的某酸HA溶液的PH=3，說明HA為弱酸，存在電離平衡，升溫平衡正向移動，酸性增強，pH減小，故B錯誤；
C、A^-與H⁺濃度相同，為10^-3mol/L，K=

[A-]?[H+]

[HA]

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故C正確；
D、水電離出來的氫氣離子濃度與氫氧根離子濃度相同，c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

10-14

10-3

=10-11，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁸倍，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度的計算，題目難度中等．