1．H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如圖：

下列有關說法正確的是（　�。�
A．達菲的分子式為C16H30N2PO8
B．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
C．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸
D．1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

分析 A．根據(jù)結構簡式確定元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式；
B．達菲、莽草酸中不含苯環(huán)；
C．對羥基苯甲酸含酚-OH，而莽草酸中為醇-OH，酚-OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應；
D．莽草酸中只有-COOH與NaOH反應．

解答 解：A．由結構簡式可知達菲的分子式為C16H29N2PO8，故A錯誤；
B．達菲、莽草酸中不含苯環(huán)，則二者不屬于芳香族化合物，故B錯誤；
C．對羥基苯甲酸含酚-OH，而莽草酸中為醇-OH，酚-OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應，則利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸，故C正確；
D．莽草酸中只有-COOH與NaOH反應，則1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系解答的關鍵，側重羧酸和酚性質的考查，注意芳香族化合物中含苯環(huán)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列選項錯誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
（3）H2O2有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12，生成的B、C通過足量的過氧化鈉可得到O238.4g．
（2）若取一定量的烴A燃燒后生成的B、C各3mol，則有0.5mol烴A參加了以應．
（3）若烴A不能因反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，所得一氯化物的結構只有一種，則A的結構簡式為或．
（4）若A為烯烴，比A少2個碳原子的A的同系物的同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于苯的說法中，正確的是（　�。�
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
D．苯分子為平面正六邊形結構，六個碳原子處于同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列10種物質：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崽妓徕} ⑩氯氣．請用序號填空
（1）屬于混合物的是②⑤；
（2）屬于電解質，但是熔融狀態(tài)不導電的是③；
（3）屬于電解質但難溶于水的是⑨；
（4）屬于非電解質的是④⑥；
（5）既不是電解質也不是非電解質，但能導電的是①⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知下列反應的熱化學方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）；CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）．假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
（2）除去反應混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4；
下列說法不正確的是（　　）
A．步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉移0.4mol電子
B．步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性
C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生
D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

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