Question

2．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． A、101kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$Q kJ•mol^-1
• B． B、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
• C． C、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱3kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g） $?_{催化劑}^{500℃，30MPa}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)；
B、反應(yīng)熱與條件無(wú)關(guān)；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
D、濃硫酸溶于水放熱，則含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)后放出熱量大于57.3 kJ．

解答 解：A、101kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，所以H₂的燃燒熱大于$\frac{1}{2}$Q kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱與條件無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B正確；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，而濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致放出熱量偏高，即含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)后放出熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、中和熱、燃燒熱的概念等知識(shí)，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．