Question

19．H-C≡C-H中碳原子采取sp雜化，碳-碳三鍵之間有一個手拉手的σ鍵和兩個肩并肩的π鍵．

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對，σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱，σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，σ鍵更穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：CH≡CH分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，碳原子采取sp雜化，σ鍵和π鍵都是共價鍵，σ鍵是由電子“頭碰頭”重疊形成的，是軸對稱的，π鍵肩并肩重疊是鏡像對稱，σ鍵重疊方式大，比π鍵更穩(wěn)定，所以碳-碳三鍵之間有一個手拉手的σ鍵，和兩個肩并肩的π鍵．
故答案為：sp；σ；π．

點評 本題考查雜化類型、共價鍵的形成及類型，為高頻考點，熟練應用價層電子對互斥理論、把握共價鍵的形成原因為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．