Question

6．可逆反應(yīng)mA（s）+n D（g）?pX（g）+qY（g）在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T 或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示（D%為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小
• C． 化學(xué)方程式系數(shù)m+n=p+q
• D． 增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動(dòng)

Answer 1

分析 由左圖知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%不變，則平衡不移動(dòng)，故n=p+q，注意反應(yīng)中A為固體，增加物質(zhì)A平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．由左圖知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動(dòng)，D的物質(zhì)的量減小不變，故B錯(cuò)誤；
C、由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%不變，則平衡不移動(dòng)，故n=p+q，故C錯(cuò)誤；
D．A為固體，增加物質(zhì)A，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響確定答案．