19．下列混合物的分離提純中，需要應(yīng)用過濾這種分離方法的是（　�。�
A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣
C．用海水曬鹽D．分離污水中的泥沙

分析 A、海水淡化用蒸餾的方法；
B、豆?jié){是膠體，豆渣是沉淀；
C、海水曬鹽是蒸發(fā)結(jié)晶；
D、泥沙是沉淀，不溶于水．

解答 解：A、海水淡化的主要方法是蒸餾，不需要用過濾的方法，故A錯(cuò)誤；
B、豆?jié){是膠體，可以透過濾紙，但豆渣是沉淀，不能透過，故可以用過濾的方法來分離，故B正確；
C、海水曬鹽是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，讓水蒸發(fā)掉，從而獲得鹽，不需要用過濾的方法，故C錯(cuò)誤；
D、泥沙是沉淀，不溶于水，故可以用過濾的方法分離污水和泥沙，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．將少量過氧化鈉放入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖l所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
B．圖2表示合成氨反應(yīng)，溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＜T2，K1＞K2
C．圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于糖類敘述正確的是（　�。�
A．糖類的分子通式為 Cm（H2O）nB．糖類物質(zhì)都有甜味
C．蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物D．糖類一般都能水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同質(zhì)量的CO和CO2氣體：
（1）物質(zhì)的量之比為11：7，（2）原子總數(shù)之比為22：21，
（3）氧原子數(shù)之比為11：14，（4）密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、粗硅、漂白粉B．液氧、燒堿、生鐵
C．干冰、鋼、玻璃D．鹽酸、液氯、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為氧化鋁；
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；寫出J→D的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（4）A→H的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+_．

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