Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，它的充、放電反應(yīng)為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說法正確的是（　�。�

• A、電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄
• B、電池放電后，電池中溶液的pH變大
• C、電池充電時，陰極反應(yīng)為：PbSO₄（s）+2H₂O（l）-2e^-═PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
• D、電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：由總方程式可知，為原電池時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）知，放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故A錯誤；
B．電池放電時硫酸參加反應(yīng)導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量減小，生成水導(dǎo)致溶液體積增大，所以溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度增大，則電池中溶液的pH變大，故B正確；
C．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故C錯誤；
D．電池充電時，鉛蓄電池的正極上要作陽極，所以應(yīng)該把鉛蓄電池的正極與外電源正極相連，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確放電時正負(fù)極與充電時陰陽極之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是D．