精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定溫度下,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質的量應是(    )

A.0.4 mol                   B.0.6 mol                     C.0.8 mol                     D.1.2 mol

A

解析：設n始(SO2)=2a，則n始(O2)=3a，n始(SO3)=4a，加壓后，平衡右移，n轉化(O2)=x，則有n轉化(SO2)=2x，n轉化(SO3)=2x，依題意有3a-x=0.8 mol，4a+2x=1.4 mol,解得：a=0.3 mol，x=0.1 mol。n平(SO2)=2a-2x=2×0.3 mol-2×0.1 mol=0.4 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色．當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經過 60s，乙容器中的反應達到平衡．（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
．
（2）前 2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s
．
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間
大于
大于
   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N2O4的濃度甲
小于
小于
    乙；反應過程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中還原劑是
（CH3）2NNH2
（CH3）2NNH2
．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
當溫度降低時，氣體顏色變淺，則反應（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應2s后NO2的物質的量為0.8mol，則0～2s的平均反應速率v（N2O4）=
0.2
0.2
mol?L-1?s-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：

（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　　　　　　。BC2的結構式　　　　　　　　；在一定溫度下，用x射線衍射法測BC2晶胞（晶體中最小的重復單位）邊長: a＝5.72×10－8cm，該溫度下BC2的密度為               

（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　，

（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式　　　　　　。

（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如右圖所示，試填空。

①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。

②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低______________。（填分子式）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 2.1化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol·L-1。經過 60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：                        。（2）前 2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為        。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N2O4的濃度甲    乙；反應過程中吸收的能量甲    乙。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實驗中學三校高三第二次聯合模擬考試（理綜 題型：填空題

某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實驗步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質量分數為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內加水，并注視電流計的指針偏轉方向。在指針恰好發(fā)生反轉又指向銅絲時停止

實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復三次實驗獲得的數據如下：

實驗次數

實驗溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負”）

   （2）65%的硝酸的物質的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應式為         。

   （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實驗數據判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實驗裝置上的不足是          ，改進方法是                         。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案