可逆反應：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）的關系，如果在t1時刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫；
⑤移走C；
符合圖示的條件是（　�。�
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

由圖象可知，t1時刻改變條件，正逆反應速率均增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，
①加入A，改變條件瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，故①不符合；
②加入催化劑，同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動，故②符合；
③該反應前后氣體的體積不變，加壓，同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動，故③符合；
④正反應為吸熱反應，升溫，正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)，平衡向正反應方向移動，故④不符合；
⑤若全部移走C，不影響氣體組分的濃度，瞬間正、逆反應速率不變，但由于生成物C全部被移走，反應不能向逆反應進行，導致平衡向正反應方向移動，若部分移走C，正、逆反應速率不變，故⑤不符合，
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　�。�
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．再加入n mol CO和n mol H2O
D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對可逆反應：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的措施是（　　）
A．增大B的濃度B．升高溫度
C．加入催化劑D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于X+Y（g）?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率不變，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�
A．X為固態(tài)，Z為固態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)
C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　�。�
A．加入一種反應物B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達到平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A．x點的狀態(tài)是v正＞v逆B．y點比x點的反應速率快
C．n＜pD．m+n＜p

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