8．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（　　）
A．倡導(dǎo)開(kāi)私家車的人乘公交車上下班
B．用節(jié)能燈代替白熾燈
C．政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門開(kāi)發(fā)、利用太陽(yáng)能
D．加快開(kāi)發(fā)石油以緩解能源緊張問(wèn)題

分析 節(jié)能減排就是工業(yè)上減少化石燃料的燃燒，淘汰高耗能產(chǎn)業(yè)，研制新的能源，減少二氧化碳?xì)怏w的排放；生活中節(jié)約各種能源，垃圾分類處理等．

解答 解：A．乘公交車能降低人均耗能量，符合節(jié)能減排的做法，故A正確；
B．用節(jié)能燈代替白熾燈，消耗相同電力的條件下，節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高，能節(jié)能，間接減少污染氣體排放，故B正確；
C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能是尋找新型能源，符合節(jié)能減排的做法，故C正確；
D．石油越開(kāi)采越少，不符合節(jié)能減排的做法，應(yīng)合理開(kāi)采，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查節(jié)能減排，把握減少能源使用、減少污染物的排放為解答本題的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，注意能源應(yīng)開(kāi)源節(jié)流，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物 的二氯代物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類
B．含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．任何晶體中部分含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．
分析：因?yàn)橹髯逶貜纳系较略影霃街饾u增大，得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、水四種無(wú)色液體，應(yīng)選用（　　）
A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．食品添加劑硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]可作煮、燉食品的護(hù)色劑．組成該化合物的各原子中，原子半徑最大的是（　　）
A．NB．SC．AlD．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據(jù)綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)了如圖流程圖：

（1）B的化學(xué)式為HCl，寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
（3）能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．該反應(yīng)的步驟②中進(jìn)行；請(qǐng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，注明電池名稱、電極材料和電解質(zhì)溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念--資源循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個(gè)峰．
（2）中間體X含有的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B（單選）
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（6）反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應(yīng)為：
已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為．

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