下列反應(yīng)中，能說明σ鍵比π鍵牢固的是（　�。�
A、CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl
B、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C、2H2 +O2═2H2O
D、H2 +Cl2 ═2HCl
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：A、B、D中物質(zhì)均不含π鍵，只有B中乙烯含π鍵，加成反應(yīng)中π鍵斷裂，可說明σ鍵比π鍵牢固，以此來解答．
解答： 解：A、B、D中物質(zhì)均不含π鍵，不能說明σ鍵比π鍵牢固；
由B中CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯含π鍵，加成反應(yīng)中π鍵斷裂，可說明σ鍵比π鍵牢固，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與反應(yīng)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的判斷及反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意加成反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為用氫氣還原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一段彎曲成螺旋狀，試回答下列問題：
（1）在圖甲的試管I中先加入的試劑是
 
；
（2）操作銅絲2的方法是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中
 
，Ⅱ中
 
；
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點(diǎn)是
 
，這樣處理銅絲2的目的是
 
．
（5）某學(xué)生吧圖甲改成圖乙，容器內(nèi)加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="nbrhtjz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；
②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是（　　）
A、N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、N2、H2、NH3在容器中共存
C、反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能夠說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（N2）=v 逆（NH3）
B、3v正（N2）=v 正（H2）
C、2v正（H2）=3v 逆（NH3）
D、v正（N2）=3v 逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）化合物I的分子式為
 
，其官能團(tuán)的名稱
 
．   
（2）反應(yīng)①、③中，屬于加成反應(yīng)的是
 
．
（3）1mol化合物II最多與
 
mol H2加成？化合物II與NaOH溶液能很快完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式：
 
．
（4）化合物II也能發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)得到一種分子中含3個(gè)碳原子的有機(jī)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③不考慮苯環(huán)，核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①如圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓氣．氣體X和液體Y可能是（完成下列表格）
氣體XCl2
液體YH2ONaCl溶液
②配平氨氣與氯氣反應(yīng)：
 
Cl2+
 
NH3-
 
N2+
 
HCl．根據(jù)以上反應(yīng)原理，工廠里使用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，某處若有白煙生成說明該處管道已漏氣．

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