16．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H1，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　　
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4　　
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H2＞0B．0＞△H3＞△H4
C．2△H5+△H1＞0D．△H1=△H2+△H3-2△H5

分析 A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
B．生成液態(tài)水放出熱量多；
C．反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H5、△H1均為負值；
D．根據(jù)蓋斯定律分析．

解答 解：A．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　屬于燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，所以△H2＜0，故A錯誤；
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4，從氣態(tài)水到液態(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水放出熱量多，由于反應(yīng)熱為負值，所以0＞△H4＞△H3，故B錯誤；
C．反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H5、△H1均為負值，所以2△H5+△H1＜0，故C錯誤；
D．①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H1，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　　
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；
⑤CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H5
由蓋斯定律①=②+③-2×⑤，即△H1=△H2+△H3-2△H5，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了蓋斯定律在計算中的應(yīng)用、反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，注意把握分方程式與目標方程式的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和硝基苯B．用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯D．用溴水鑒別乙苯、環(huán)己烷和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機物乙，0.1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得到氫氣2.24L（標準狀況），據(jù)此推斷甲不可能是（　�。�
A．HOCH2CH2CHO
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．侯氏制堿法是先將CO2通入飽和NaCl溶液后，再通入NH3
B．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
C．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再利用過濾的方法分離PM2.5微粒和可溶性吸附物
D．“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而制成的，它是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
時間/濃度c（NH3）（mol•L-1）c（O2）（mol•L-1）c（NO）（mol•L-1）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列說法正確的是（　　）
A．第4min、第8min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
B．反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件一定是升高溫度
C．反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875mol•min-1
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.2QKJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)無處不在，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識很有意義．
（1）薯片等容易擠碎的食品，宜選用充氣袋裝．袋裝食品可充入的氣體是AB．
A．氮氣           B．二氧化碳         C．氧氣
（2）為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑．因為它B．
①提供鈉離子     ②增加甜味      ③與酸產(chǎn)生二氧化碳
A．②③B．①③C．①②
（3）苯甲酸鈉（C6H5COONa）是常用的食品防腐劑．下列描述錯誤的是C．
A．苯甲酸鈉屬于鹽類           B．苯甲酸鈉能溶于水C．苯甲酸鈉屬于烴類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（　�。�
A．HXB．XH3C．H2XD．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是（　　）
A．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol
C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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