已知KHCO3在某溫度時(shí)的溶解度為50 g，在該溫度下向300 g KHCO3飽和溶液中加入148 g稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）反應(yīng)前該飽和溶液中含KHCO3的物質(zhì)的量；

（2）完全反應(yīng)后，所得KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）1 mol   

（2）25%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）
正
正
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
H2
H2
，Y是（填化學(xué)式）
CO2
CO2
；CO32-的移動(dòng)方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
電極a
電極a
；電極b的電極反應(yīng)是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
①已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）在水溶液中高價(jià)金屬離子如：Fe3+、Al3+等會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，同樣二價(jià)金屬離子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等離子在一定的pH范圍內(nèi)也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業(yè)污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）2的在某溫度時(shí)的沉淀區(qū)域曲線圖

請(qǐng)回答下列問題：
（1）向一定濃度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說法正確的是
D
D

A、一定產(chǎn)生沉淀        B、先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
C、一定不產(chǎn)生沉淀      D、可能不產(chǎn)生沉淀
（2）當(dāng)pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式為
ZnOH+
ZnOH+
、
Zn（OH）2液體
Zn（OH）2液體
．
（3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
；②
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

（4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，計(jì)算：當(dāng)溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固體，產(chǎn)生沉淀的pH，并對(duì)照該圖判斷是否真的產(chǎn)生沉淀？原因可能是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在某溫度下，存在可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，在1min時(shí)達(dá)到平衡，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)[Χ（Z）]隨時(shí)間（t）變化曲線如圖所示，在2min時(shí)再向此容器中加入2mol Z，在3min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min．
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求：（1）該反應(yīng)在前1min內(nèi)用X表示的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中將0～4min的變化曲線圖補(bǔ)充完整．（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，在某溫度下可以發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：①C+CO2=2CO；②C+H2O=H2+CO；③CO+H2O=CO2+H2。由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性的強(qiáng)弱順序是（ ）。
A.CO>C>H2   B.C>CO>H2
C.C>H2>CO   D.CO>H2>C

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