Question

11．酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（　　）

• A． R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
• B． RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)不相等
• C． RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不能被氧化
• D． R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對(duì)電子

Answer 1

分析 酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則R原子電子數(shù)比N原子電子數(shù)多10，所以R原子核外電子數(shù)為17，則R為Cl元素．
A．R原子有3個(gè)電子層、N原子有2個(gè)電子層；
B．RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)均為+5價(jià)；
C．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；
D．Cl原子未成對(duì)電子為1，N原子為未成對(duì)電子數(shù)為3．

解答 解：酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則R原子電子數(shù)比N原子電子數(shù)多10，所以R原子核外電子數(shù)為17，則R為Cl元素．
A．R原子有3個(gè)電子層、N原子有2個(gè)電子層，R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1，故A正確；
B．由化合價(jià)規(guī)則可知，RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)均為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．ClO₃^-中Cl元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，NO₃^-中N元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．Cl原子未成對(duì)電子為1，N原子為未成對(duì)電子數(shù)為3，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，題目難度不大，C中注意根據(jù)化合價(jià)判斷ClO₃^-的性質(zhì)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．