最早繪制出元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A、愛(ài)迪生B、門(mén)捷列夫
C、丁達(dá)爾D、道爾頓
考點(diǎn)：化學(xué)史,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)科學(xué)家們各自做出的貢獻(xiàn)來(lái)考慮本題．
解答： 解：A、愛(ài)迪生有在留聲機(jī)、電燈、電話(huà)、電報(bào)、電影等方面的發(fā)明和貢獻(xiàn)．
B、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表．
C、丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)和研究了膠體中的丁達(dá)爾效應(yīng)．
D、道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖甲：

（ 1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是
 
．
（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
．（填寫(xiě)編號(hào)）
a．減少壓強(qiáng)         b．升高溫度       c．不斷補(bǔ)充空氣       d．及時(shí)分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有
 
，
 
（答出2點(diǎn)）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n mol O2；判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填寫(xiě)編號(hào)）
a．SO2和SO3濃度相等         b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K=
 
．
（5）圖乙中1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
 
．
②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為（　�。�
A、難氧化、難取代、難加成
B、易氧化、易取代、易加成
C、難氧化、易取代、難加成
D、易氧化、易取代、難加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H1=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=b kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H3=c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H4=d kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2c=b＞0
D、2c=d＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被人們廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化劑．下列物質(zhì)可作抗氧化劑的是（　�。�
A、生石灰B、生石膏
C、亞硫酸鈉D、硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、醇類(lèi)的官能團(tuán)的電子式為
C、化學(xué)名詞：乙酸乙酯、苯、油酯、坩鍋
D、醋酸的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示．則這種合金的化學(xué)式為（　�。�
A、LaNi6
B、LaNi3
C、LaNi4
D、LaNi5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按F、Cl、Br、I的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、非金屬性逐漸減弱
B、與氫氣化合時(shí)越來(lái)越難
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A、4NO2+O2+2H2O═4HNO3
B、H2O2+SO2═H2SO4
C、Cl2+2HI═I2+2HCl
D、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

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