Question

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）如圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

（4）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。

完成下列填空：

寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

離子交換膜的作用為： 、 。

精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

Answer 1

【答案】（1）bd；（2）Cu2S；4；（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O；

（4） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，阻止OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸；a；d。

【解析】

試題分析：（1）通過電解法進(jìn)行金屬冶煉，一般是活潑金屬，從K、Ca、Na、Mg、Al，因此bd選項(xiàng)正確；(2)還原劑是化合價(jià)升高，根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu由＋1價(jià)→＋2價(jià)，S由－2價(jià)→＋6價(jià)，因此還原劑是Cu2S，1molO2得到電子是4mol，得失電子數(shù)目守恒，因此還原劑失去電子的物質(zhì)的量4mol；(3)精煉中，純金屬做陰極，粗金屬作陽(yáng)極，因此a為粗銀，紅棕色氣體為NO2，因?yàn)槭窍∠跛�，因此先產(chǎn)生NO，然后NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，電極反應(yīng)式為：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；(4)電解飽和食鹽水得到NaOH、H2、Cl2，電極反應(yīng)式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，②因?yàn)槁葰夂蚇aOH能夠反應(yīng)，因此交換膜的作用是防止OH－進(jìn)入陽(yáng)極室，與氯氣反應(yīng)；同時(shí)阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸；③陽(yáng)極室：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極室：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)電極反應(yīng)式，補(bǔ)充飽和食鹽水，從a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉在陰極室產(chǎn)生，從d位置流出。