9．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　　）
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C．六種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C
D．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

分析 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，B與F同主族，結合原子序數(shù)可知B為C，F(xiàn)為Si；其中A與E，E與F同周期，A為H或Li，E為Na；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，D為O，結合原子序數(shù)可知C為N；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，則A只能為H，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Si，
A．A、D兩種元素形成的化合物的結構式為H-O-O-H時，含非極性共價鍵，故A錯誤；
B．A、C、D三種元素形成的化合物為硝酸銨時，為離子化合物，為一水合氨時溶液顯堿性，故B錯誤；
C．O為正價，Na為金屬元素，四種非金屬中N的非金屬性最強，則六種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C（N元素），故C正確；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的性質、元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．①向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
②Na2CO3濃溶液中通入氯氣時，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3．反應的化學方程式為3Na2CO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，原理可表示如下：油脂+CH3OH$→_{△}^{催化劑}$生物柴油+丙三醇，下列說法正確的是（　　）
A．生物柴油是烴類物質
B．生物柴油難溶于水，密度比水的密度大
C．地溝油通過取代反應可轉化為生物柴油
D．充分反應后可通過分液的方法將RCOOCH3（-R為烴基）與甘油分離開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．甲烷的電子式：B．N2的結構式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．CO2的分子模型示意圖：、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．SiO2、MgO熔點高，可用于制作耐高溫儀器
B．纖維素屬于多糖類物質，但不能作人類的營養(yǎng)物質
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生用0.100 0mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作分為如下幾步：
A．量取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）下列操作對測量結果有怎樣的影響（A偏高，B偏低，C無影響）
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失A
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)B
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出B
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液C
（2）上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因將標準液稀釋而帶來誤差．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（　�。�
A．HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
B．K點溶液中各微粒濃度大小關系，c（M+）＞c（A-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．若K點對應溶液的pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.02mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組同學開展對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進行實驗．

回答下列問題：
（1）裝置②中裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置①和⑤中干燥管的作用是防倒吸、吸收尾氣．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
Ⅰ．①減壓55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
Ⅱ．下列儀器中可用于上述操作步驟的是BCE（填標號）．
A．容量瓶   B．漏斗  C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，加蒸餾水至100mL．
（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
滴定終點的判斷方法為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室�，錐形瓶內溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色，表明達到滴定終點．
（4）該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{9.05cV}{a}%$（用含a、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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