【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

【答案】C

【解析】反應實質為:,銅粉物質的量為,混合溶液中, HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.4 mol·L1、0.2 mol·L1,所含氫離子物質的量,依據(jù)反應離子方程式可知銅剩余,根據(jù)參加反應的氫離子物質的量與生成銅離子物質的量關系為8H+---3 Cu2+,得到銅離子物質的量為0.0225 mol,所得溶液中物質的量濃度為0.225 mol·L1;故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。

可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝3v逆(H2)

C．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變

D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：
（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、 、Br﹣等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是；除去鹽水中的Br﹣可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是 ．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為 ．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為 ． “氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學品的分類不正確的是

A. 燒堿——腐蝕品 B. 四氯化碳——易燃液體

C. 金屬鈉——遇濕易燃物品 D. 高錳酸鉀——氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是

A. 濃硫酸的質量增重 B. 澄清的石灰水變渾濁

C. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D. 鈉的表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!，下列說法中正確的是

A. 反應達到平衡狀態(tài)時，會放出197kJ的熱量

B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%

C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

D. 反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　�。�
A.能與金屬Al反應放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

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