20．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時為放熱反應(yīng)，反之為吸收反應(yīng)，結(jié)合總反應(yīng)、分步反應(yīng)中能量變化及圖象判斷，以此來解答．

解答 解：A+B→C為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量大于生成C的總能量，排除選項A、D，A+B→X（吸熱），則X的能量大于A+B的總能量，X→C（放熱），則X的能量大于C的總能量，排除選項B，
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱與放熱反應(yīng)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意排除法應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學進行了如圖實驗．


又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定．
（1）氣體乙的化學式SO2，寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．硫酸鈉B．乙酸C．氯化鎂D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示：
分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為16，氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子，且分子之間能形成氫鍵的有NH3、H2O．（填二種，填化學式）
（2）氯吡苯脲的晶體類型為分子晶體．該分子是由極性、非極性鍵形成的極性分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min時達到平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）．
（1）在此條件下，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC （填序號）．
A．混合氣體密度不再變化
B．反應(yīng)混合物中H2的濃度不變
C．混合氣體的顏色不再變化
D．每消耗1molH2同時消耗1molI2
（2）在達平衡過程中用HI（g）表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1；I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為90%．
（3）在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=29.5（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2（g）和HI（g）各1mol，此時平衡向右移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．
（4）若改變反應(yīng)條件，在某條件下φ（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是②④（填序號）．
①恒容條件下，降低溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達平衡時，HI體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為4a+c=2b（用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（　　）
A．圖①：證明非金屬性由強到弱的順序是N＞C＞Si
B．圖②：收集NO2或NH3
C．圖③：海水蒸餾時接收蒸餾水
D．圖④：探究濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池．如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．
請回答下列問題．
（1）電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能能的裝置．
（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2H2+O2═2H2O．作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液．
（3）b 電極上的反應(yīng)為，則該電極為電池的正極．從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)反應(yīng)．
（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點是無污染，還能循環(huán)再利用（答出一點即可）．但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發(fā)燙，這是因為有一部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是有利于水蒸氣的散發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞硫酸鹽接觸空氣后很容易被氧化為硫酸鹽而變質(zhì)．某化學興趣小組的同學設(shè)計了以下方法，測定某亞硫酸鈉樣品的純度．
Ⅰ．沉淀法：實驗步驟：
i．取a g樣品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀劑至沉淀完全．
iii．過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為b g．
分析上述實驗步驟并回答下列問題：
（1）步驟i中，所用酸應(yīng)為鹽酸，步驟ii中所用的沉淀劑為BaCl2溶液．
（2）步驟iii中證明沉淀已洗凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀生成證明洗滌干凈．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中含硫酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．氣體法：實驗裝置圖如下：

分析上圖后回答下列問題：
（4）實驗開始時，首先要關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a和b，向裝置內(nèi)通入N2，通N2的作用是排除裝置內(nèi)空氣，房子空氣中氧氣、二氧化碳干擾實驗；待裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，為使反應(yīng)中生成的SO2被裝置C中的堿石灰完全吸收，還要進行的操作為再次通入氮氣．
（5）能否用濃鹽酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置C．
Ⅲ．滴定法：反應(yīng)流程為：

分析上述流程圖并回答下列問題；
（6）I2標準液應(yīng)裝入酸式滴定管中；滴定時應(yīng)選用的指示劑為淀粉溶液．
（7）若末用I2標準液潤洗滴定管，則會使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏度”或“無影響”）．
（8）若樣品質(zhì)量為w g，達到滴定終點時消耗0.0100 mol/L的I2標準液V mL，則樣品中Na2SO3的純度為$\frac{0.126V}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．該電池的負極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
（3）常溫下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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