下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是(　　)

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O


解析　醋酸是弱酸，離子方程式中應(yīng)用CH3COOH表示，A項錯誤；二氧化硫通入氯化鋇溶液中，不能形成BaSO3沉淀，B項錯誤；正確的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn＋＋5O2↑＋8H2O，C項錯誤；等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，溶液中剩余OH－，D項正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2＋

B．反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4 mol

C．反應(yīng)后溶液的pH降低

D．該反應(yīng)常用于檢驗溶液中Mn2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是(　　)

A．放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－===Pb2＋

B．放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小

D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體

c．相同壓強下，NH3沸點比PH3的沸點高

d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是________________________________________。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na＋與跟它最近鄰的Cl－之間的距離為r，則與Na＋次近鄰的Cl－個數(shù)為________，該Na＋與跟它次近鄰的Cl－之間的距離為________。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na＋的半徑為a pm，Cl－的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________。(用含a、b的式子

表示)

(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為___       _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3

C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑

D．該反應(yīng)中O2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。

(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序號)。

A．臭堿(Na2S)  B．小蘇打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3)  D．酒精(C2H5OH)

(3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合作用時必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－—→2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋—→Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋C＋H2O—→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機化合物X，經(jīng)過下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯，則有機物Y是(　　)

A．C2H5OH                               B．C2H4

C．CH3CHO                              D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　　）

A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液，濃硫酸，洗氣

C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶

D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物的一氯代物種類有（不考慮立體異構(gòu)）

A．5種      B．6種      C．7種      D．8種

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