8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
C．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣所含氧原子數(shù)是2NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、氬氣為單原子分子；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故含有的碳原子的個數(shù)不一定是NA個，故A錯誤；
B、氬氣為單原子分子，故標況下22.4L氬氣的物質的量為1mol，故含有的原子個數(shù)為NA個，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種強電解質溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-．已知：①A和B反應生成的氣體能被D吸收，而A和D反應生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生．另有晶體E的摩爾質量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑．試判斷：
（1）晶體E的名稱為明礬，用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理明礬溶于水可以發(fā)生水解反應：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成的膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水目的．
（2）寫出A、B、C的化學式：A（NH4）2CO3，BNaOH，CBa（NO3）2．
（3）寫出A與D反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質量為1.56g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）金屬鈉著火時要用沙土滅火，請寫出Na2O2與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）用離子方程式表示實驗室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制備時為什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化學方程式解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某蓄電池的反應為NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是Fe（OH）2．
（2）放電時生成Fe（OH）2的質量為18g，則外電路中轉移的電子數(shù)是0.4mol．
（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2．
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為Cu2++2e=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD  （填代號）．（圖中V（正）、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．平衡時B的轉化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內(nèi)氣體密度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在酸性溶液中（加熱并有Ag+催化）可發(fā)生如下反應：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根據(jù)上述反應，則R2O8X-中x的值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將分別通入下列種溶液中，有關說法正確的是（　�。�
A．試管a中實驗可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明具有強氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案