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【題目】氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為 ____

（2）單質X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。

（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。

A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂

（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol。

【答案】3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1

【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；

（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；

（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；

（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得。

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；

（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；

（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；

（4）44.8 L NO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.

練習冊系列答案
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【題目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度c(Fe2+)=________。

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【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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【題目】已知反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，

測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數

溫度/℃

500

700

800

K

2.50

0.34

0.15

A.平橫常數：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B.正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C.達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D.平均相對分子質量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機非金屬材料

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.用飽和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固體：CO+CaSO4CaCO3+SO

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向CuSO4溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO的存在：NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

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【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是______________________。

(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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【題目】配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機合成中常見催化劑。

（1）Cu+的基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）BF的空間構型為___，與其互為等電子體的陰離子是___。

（3）C、N、B三種元素的電負性由小到大的順序為___。

（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子為___。

（5）Cu3N的晶胞結構如圖所示，則N3-的配位數為___。

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【題目】某化學小組為研究甲醛和新制Cu(OH)2反應，進行如下探究，該小組設計下圖裝置(氣密性良好并進行實驗：向試管中依次加入6molL-1NaOH溶液12mL0.5molL-1CuSO4溶液8mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加熱，20min后冷卻至室溫；反應過程中觀察到有紅色固體生成，有少量氣體產生并收集該氣體�；卮鹣铝袉栴}：

已知：Cu2O易溶于濃氨水形成[Cu ( NH3)4]＋(無色），它在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2+(藍色)。

(1)實驗中NaOH溶液過量的目的是__________。使用水浴加熱的目的是_______________。

(2)跟乙醛與氫氧化銅的反應相似，甲醛和新制Cu (OH)2反應的產物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學通過查閱資料發(fā)現，甲醛和新制Cu(OH)2還能發(fā)生下列反應：

HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

小組同學對實驗中紅色固體產物的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物；為了驗證固體產物，設計如下實驗方案并進行實驗(以下每步均充分反應）：

①搖動錐形瓶 i 的目的是_________。

②錐形瓶 ii 中固體完全溶解得到深藍色溶液的離子方程式為__________。

③將容量瓶 ii 中的溶液稀釋 100 倍后，溶液的顏色與容量瓶 i 相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為__。

(3)為進一步確認生成的氣體是CO，將收集的氣體利用如圖所示的裝置進行實驗(部分夾持儀器略去）。

①無水氯化鈣的作用是______。

②實驗中“先通氣，后加熱” 的目的是_____。

③證明氣體是CO的現象________。

(4)甲醛與氫氧化銅反應的實驗中，甲醛可能被氧化的產物為甲酸鈉或碳酸鈉。請設計實驗方案證明溶液中甲醛的氧化產物：__。

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