11．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．M點時，Y的轉化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D．W，M兩點Y的正反應速率相等

分析 溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，
A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；
B．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔點比KCl高 （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是Na．
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q＜0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd（填序號）．
a．延長反應時間
b．充分攪拌
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為950℃．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實與膠體性質無關的是（填字母序號）（　　）
A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學概念或原理的論述中正確的是（　�。�
A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
B．電解精煉銅，電解結束后電解質溶液濃度不變
C．海水中Na+、Cl一結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵
D．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作和現(xiàn)象與結論均正確的是（　�。�
 選項 操作 現(xiàn)象 結論
 A 向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3難溶于酸
 B 向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)白色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷含溴元素
 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n，則pH=a+n
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
③將0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1　Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，由水電離產(chǎn)生的c（OH+ ）=10-amol•L-1．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖表示反應A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某溫度時A的濃度隨時間變化的曲線． 達到平衡后，下列有關該反應的描述不正確的是（　�。�
A．第6min后，生成A的平均速率為0mol/（L•min）
B．A的平衡轉化率為85%
C．升高溫度時，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
D．降低溫度時，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍數(shù)減少

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