11．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)：金剛石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D．同素異形體：C60、C70、金剛石

分析 A．同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
B．酸性氧化物：能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；
C．混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．金剛石、白磷都是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，故A正確；
B．CO2、SO2屬于酸性氧化物：NO為不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．鋁熱劑是鋁粉和三氧化二鐵粉末的混合物、礦泉水是水與鹽類的混合物、焦?fàn)t氣主要由氫氣和甲烷構(gòu)成，故C正確；
D．C60、C70、金剛石是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、酸性氧化物、混合物、同素異形體的概念，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．0.05mol SO2的體積是1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．燒瓶C．錐形瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．124g P4含有的P-P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-

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