14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．不符合離子的配比；
C．反應生成碳酸氫鈣；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．Ba（OH）2與稀H2SO4反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的離子反應為OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．碳酸鈣溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．過氧化氫（O為-1價）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O    
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關油脂的敘述錯誤的是（　�。�
A．油脂屬于酯類B．植物油能使溴水褪色
C．油脂能溶解維生素AD．油脂的水解反應稱皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知鉛蓄電池的反應原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0圖為鉛蓄電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，陽極的電極反應式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B．充電時，若N連接電源正極，則該極生成PbO2
C．放電時，c（H2SO4）不變，兩極的質量增加
D．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全
C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c（H+）均為10-11 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．選擇下列物質分離和檢驗方法，將其序號填在橫線上．
A．萃取　B．結晶　C．分液　D．蒸餾  E．過濾  F．焰色反應
（1）E除去氯化鈉溶液中的泥沙．
（2）B從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀．
（3）C分離水和汽油的混合物．
（4）D分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（5）F區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．在任何狀況下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
B．只有在標準狀況下，1 mol氣體所占的體積才是22.4 L
C．某物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質在標準狀況下體積為22.4 L
D．22.4 L CO所含的分子數(shù)為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）圖中的Ⅱ是電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）；
（2）求原CuSO4溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于配制一定物質的量濃度溶液的說法，正確的組合是（　　）
①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位（以克為單位）
②托盤天平只能粗略地稱量物質的質量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶--精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中
④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）
⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補充．
A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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