6．下列有關硅和硅的化合物的敘述中正確的是（　　）
A．二氧化硅是良好的半導體材料，可用于制造集成電路、晶體管器件和硅芯片等
B．硅的化學性質很穩(wěn)定，常溫下與酸、堿、鹽等難以反應
C．硅酸俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．向含有少量酚酞的硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，可以看到溶液紅色逐漸消失

分析 A．二氧化硅為絕緣體；
B．硅常溫下能夠與氫氟酸反應；
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；
D．硅酸鈉能夠與鹽酸反應生成硅酸沉淀．

解答 解：A．二氧化硅為絕緣體，不導電，晶體硅是良好的半導體材料，故A錯誤；
B．硅常溫下能夠與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C錯誤；
D．硅酸鈉能夠與鹽酸反應生成硅酸沉淀，硅酸根離子濃度降低，水解產(chǎn)生氫氧根離子濃度降低，堿性減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的性質及用途，熟悉硅及其化合物知識是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．過氧化鈉幾乎與所有的常見非金屬氧化物反應，如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   Na2O2+CO=Na2CO3
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于最高價態(tài)時，其氧化物與過氧化鈉反應有氧氣生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氫氣的質量減少了4.8克，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆由短周期元素組成，有如圖的轉化關系．
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為CO
①B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體，則A的電子式為
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，D的水溶液為一種常見的強堿，則：B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列舉該反應的一種用途供氧劑，D物質的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　�。�
A．隨氣體分子數(shù)目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將50mL 物質的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（密度為4℃時的測量值）的體積為（　�。�
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“的確良”以其挺刮滑爽，顏色艷，不褪色等優(yōu)點，成為20世紀80年代初，人們穿著的一種時尚面料．它和許多化纖一樣，都是PX的下游產(chǎn)品，可以通過如下的合成線路合成．（部分反應產(chǎn)物及條件略）其中A、B、C、D分別是最簡單的烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴，且酸性化合物H的核磁共振氫譜中，只有兩個峰，其面積比為1：2，0.1molF與足量的鈉反應可以放出2.24L標況下的H2，回答下列問題：
（1）將常溫下的4g A在氧氣中完全燃燒，可以放出222.5kJ的熱，寫出表示A的燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）反應E→F的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應類型是：取代反應，按系統(tǒng)命名，化合物E的名稱是1，2-二溴乙烷．
（3）化合物F還可以在銅或者銀催化作用下氧化成I，寫出I與足量的銀氨溶液反應的化學方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O
（4）寫出由化合物H和F合成鏈狀的高分子化合物“的確良”的化學反應方程式：n+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O 其反應類型是：縮聚反應．
（5）化合物H有多種同分異構體，寫出任意兩個符合下列要求的H的同分異構體的結構簡式：①不能與FeCl3發(fā)生顯色反應，②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2 ③能發(fā)生銀鏡反應．、（其中兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制時應稱取NaOH的質量8.0g
B．升高NH4Cl溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C．水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反應中表現(xiàn)出什么性質．
（1）氫氣在氯氣中燃燒．
（2）氯氣與石灰乳反應．
（3）鐵在氯氣中燃燒．
（4）適量的氯氣與碘化鈉溶液反應．

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