下列說法正確的是（　�。�
A、化合反應一定是放熱反應
B、分解反應一定是吸熱反應
C、在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
D、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應
考點：反應熱和焓變
專題：物質的性質和變化專題
分析：A．化合反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應；
B．分解反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應；
C．化學反應中一定有物質變化、能量變化；
D．△H=斷裂化學鍵的能量和-成鍵的能量和．
解答： 解：A．C與氧氣的化合反應為放熱反應，C和二氧化碳的化合反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．大多數(shù)的分解反應為吸熱反應，如碳酸鈣的分解反應為吸熱反應，但存在少量放熱的分解反應，故B錯誤；
C．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時，因反應物與生成物的總能量不等，一定發(fā)生能量變化，故C錯誤；
D．△H=反應物中斷裂化學鍵的能量和-生成物中斷裂化學鍵的能量和，△H＜0為放熱反應，則破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查反應熱，為高頻考點，把握常見反應中的能量變化為解答的關鍵，注意焓變的計算及常見的吸熱反應、放熱反應，明確四種基本反應類型與反應中能量變化沒有必然的聯(lián)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑．根據(jù)下面相關的信息回答下列問題：
（1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色）（溶液的pH=12）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（溶液的pH=0）
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為
 
（填化學式）．
（2）查閱相關資料：發(fā)生如下反應（反應未配平）：
XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（Xe是稀有氣體氙）
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應為2Cl--2e═Cl2↑
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO2，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為
 
．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為
 
，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為
 
，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子核外N層最多可以容納的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質的操作方法正確的是（　�。�
A、SO2中有少量的HCl：通過亞硫酸鈉溶液
B、碘晶體中有少量的NH4Cl：通過加熱的方法
C、NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
D、Cl2中有少量的HCl：通過燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B、還原劑中必定有一種元素被氧化
C、物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D、在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子
B、CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為
a
56
NA
C、3.0gNO與1.12LO2（標況下）反應后，氣體分子數(shù)可能為0.06NA
D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去括號內雜質所用試劑或方法不正確的是（　�。�
混合物 試劑 方法
A Na2CO3固體（NaHCO3） 無 加熱
B NaBr溶液（NaI） 溴水、CCl4 萃取、分液
C 酒精（水） CaO 蒸餾
D CO2（HCl） 飽和Na2CO3溶液 洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染，電解槽中間用質子交換膜隔開，污水放入II區(qū)，通電使轉NO3-化為N2，下面說法不正確的是（　�。�
A、電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜遷移到II區(qū)
B、Ag-Pt電極上發(fā)生發(fā)應：2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
C、當電解過程中轉移了1moL電子，則II區(qū)電解液質量減少2.8g
D、為增強溶液的導電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向澄清石灰水中加入過量的二氧化碳：Ca2++2CO2+2OH-═Ca（HCO3）2
B、在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓
C、用足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2═CO
 
2-
3
+H2O
D、碳酸鈉溶液與硫酸溶液反應：CO
 
2-
3
+H2SO4═CO2↑+H2O+SO
 
2-
4

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