Question

11．現(xiàn)有20.0g某鐵礦石樣品（主要成分為Fe₂O₃和FeO）．粉碎后加入足量鹽酸（假設雜質不與鹽酸反應），充分反應后過濾，向濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，將所得沉淀在空氣中蒸干并灼燒，冷卻后稱得固體質量為16.0g，則該鐵礦石樣品中鐵元素的質量分數(shù)為（　　）

• A． 28%
• B． 56%
• C． 72%
• D． 80%

Answer 1

分析 發(fā)生Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，沉淀灼燒最后得到的固體為Fe₂O₃，利用化學式中Fe元素的質量分數(shù)計算Fe₂O₃中Fe元素的質量，根據(jù)質量數(shù)可知，16gFe₂O₃中Fe元素的質量等于樣品中鐵元素的質量，再根據(jù)質量分數(shù)的計算樣品中鐵的質量分數(shù)．

解答 解：沉淀灼燒最后得到的固體16.0g為Fe₂O₃，故16gFe₂O₃中Fe元素的質量為16g×$\frac{112}{160}$=11.2g，
由元素守恒可知，樣品中Fe元素的質量為11.2g，樣品中Fe元素的質量分數(shù)為$\frac{11.2g}{20g}$×100%=56%，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、灼燒后固體成分為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意元素守恒的應用，題目難度不大．