【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)是陰陽離子在電場作用下遷移，通過實驗探究同一溶液中不同離子的遷移差異。將pH試紙用不同濃度Na2SO4的溶液充分浸濕，進(jìn)行如下實驗：

a，b，c，d均是石墨電極，電極間距4cm，電極電流0.20mA。實驗現(xiàn)象：

時間

試紙Ⅰ

試紙Ⅱ

1min

a極試紙附近變紅，b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅，d極附近變藍(lán)

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色

對實驗現(xiàn)象解釋及預(yù)測不合理的是（ ）

A.b、d兩極附近變藍(lán)的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.試紙Ⅰ紅色區(qū)長度大于藍(lán)色區(qū)：說明單位時間內(nèi)OH-的遷移速度快于H+

C.試紙Ⅱ中的現(xiàn)象說明此濃度下遷移的主要離子是Na+和SO42-

D.預(yù)測10min后，試紙Ⅰ紅藍(lán)區(qū)之間又會出現(xiàn)黃色區(qū)域

【答案】B

【解析】

電解硫酸鈉溶液，在陽極a、c上是氫氧根離子放電，溶液顯示酸性，試紙顯示紅色，在陰極b、d上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，溶液顯示堿性，試紙顯示藍(lán)色，對比試紙I和試紙Ⅱ的現(xiàn)象分析解答。

A．b、d極均為陰極，H+在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)水的電離，溶液中OH-濃度增大，pH試紙變藍(lán)，故A不選；

B．試紙I紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm，此現(xiàn)象說明此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快，故B錯誤；

C．試紙Ⅱ中c極上是氫氧根離子放電，溶液顯示酸性，附近試紙變紅，d極上是氫離子放電，溶液顯示堿性，附近試紙變藍(lán)，一段時間后，兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色，此現(xiàn)象說明此濃度下遷移的主要離子不是H+、OH-，可能是Na+和SO42-，故C正確；

D．10min后，試紙Ⅰ中H+和OH-向兩邊繼續(xù)遷移，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，溶液顯中性，紅藍(lán)區(qū)之間又會出現(xiàn)黃色區(qū)域，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。

②達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和否H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（4）從煙道氣中回收硫是有效處理SO2大氣污染的有效方法之一，該方法是在催化劑、773K條件下，CO與SO2反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________；

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。

(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是(　　)

A. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0 g C在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_____。

(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)名稱是________。

(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)0.1 mol C與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)猓允珵殡姌O材料，制得燃料電池。工作過程中，CO32-移向__極(填“正”或“負(fù)”)，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___，則另一極的電極反應(yīng)式為___。

（2）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

①如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：___(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過__mol電子。

②其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___。

③如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___；乙裝置中石墨a為___極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨b電極上發(fā)生的反應(yīng)式為___，產(chǎn)物常用___檢驗。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。

④設(shè)計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)實驗③達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。

(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進(jìn)行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入標(biāo)態(tài)下的SO2氣體44.8ml：

Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 單電子數(shù)：③＞① B. 原子半徑：④＞③

C. 電負(fù)性：②＞① D. 最高正化合價：④＞①

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同步練習(xí)冊答案