【題目】除去下列物質中的雜質,所用試劑和方法正確的是 (　　)

選項

物質

雜質

除雜質所用試劑和方法

A

KCl固體

I2

加熱,升華

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

Ca(OH)2

鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】AC

【解析】A、碘單質易升華，因此加熱可以除去氯化鉀中的單質碘，A正確；B、硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新雜質氯化鉀，應該用硝酸鋇，B錯誤；C、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，可以除去銅中的氧化銅，C正確；D、碳酸鈣、氫氧化鈣均與鹽酸反應。應該是溶于水過濾，D錯誤，答案選AC。

練習冊系列答案
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． A中裝試劑 ， B中裝試劑 ， C中裝試劑 ．
（2）寫出C中反應的離子方程式 ．

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【題目】氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是（ ）

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A. 原子序數(shù)是24

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C. 最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D. 氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強

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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。

①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
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B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
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【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺 鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A 的化學名稱為 ， 由 A 生成 B 的反應類型為 ．
（2）C 的結構簡式為 ．
（3）富馬酸的結構簡式為 ， 其中含有的官能團名稱為： ．
（4）B 與 NaOH 的乙醇溶液反應的化學方程式為： ．
（5）富馬酸與乙二醇反應生成高分子化合物的化學方程式為： ．
（6）富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應可放出L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫 出結構簡式）．

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【題目】兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（ ）

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【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（ ）
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