配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．稱量時，左盤高，右盤低    B．定容時俯視讀取刻度

C．容量瓶洗凈后未干燥        D．定容時液面超過了刻度線

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是  （    ）

   A．加入一種反應(yīng)物  B．升高溫度

   C．對平衡體系增加壓強                      D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

總反應(yīng)的化學方程式為______，其反應(yīng)△H=______。

（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。

（3）為探究Fe2+對氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+ I－

5．2

11．0

第2組

O3+ I－+ Fe2+

5．2

4．1

①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。

③第2組實驗進行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成   D．c(Fe3+)增加

   （4）據(jù)圖14，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是(　　)

A．在2 L水中溶有80克的NaOH

B．80克NaOH溶于1 L水配成的溶液

C．在1升溶液中含有80克NaOH

D．在2 L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列哪些量為已知條件時，可用于求物質(zhì)的量濃度？先找出有關(guān)組合(填代號)，再寫出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計算式(每種情況最多只能選擇三個量)。

①溶液體積V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)�、廴苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol－1)　

④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w�、萑苜|(zhì)的質(zhì)量m(g)　     ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標準狀況下的體積V′(L)

第一種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第二種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第三種情況：已知________，則c＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是              (　　)

A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．依據(jù)能量的變化，將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是             

   A．c1:c2 = 1:3                     B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

    C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1

所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________

______________________________________________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為______________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2＋O2

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O(g)CO＋3H2

②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即

圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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同步練習冊答案