20．一些烷烴的燃燒熱數(shù)值（kJ•mol-1）如表：下列推斷正確的是（　�。�
化合物甲烷乙烷丙烷正丁烷異丁烷異戊烷
燃燒熱
（kJ•mol-1）		891.01560.82221.52878.02869.63531.3
A．正丁烷?異丁烷△H＜0
B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ•mol-1
C．正戊烷的燃燒熱數(shù)值小于3531.3 kJ•mol-1
D．相同質(zhì)量的烷烴，隨碳原子數(shù)增加，燃燒放出的熱量增多

分析 A、根據(jù)正丁烷和異丁烷的燃燒熱判斷能量高低；
B、乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，說明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量；
C、正丁烷的燃燒熱和其同分異構(gòu)體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構(gòu)體高點，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
D、相同質(zhì)量的烷烴，燃燒放熱多少和碳的質(zhì)量分數(shù)有關．

解答 解：A、因為正丁烷的燃燒熱比異丁烷大，所以等量的正丁烷能量比異丁烷大，則正丁烷?異丁烷放熱即△H＜0，故A正確；
B、根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B錯誤；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C錯誤；
D、相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越小，燃燒放熱越多，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是一道關于化學反應中的能量變化以及燃燒熱概念的題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（適量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4 （Fe粉）
C．CO2氣體中有少量CO（灼熱的氧化銅）
D．SO2氣體中有少量HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應）；其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在化工生產(chǎn)和科學研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強酸，在溶液中各種含P粒子的百分數(shù)（δ）與溶液的pH關系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數(shù)均為常溫下的數(shù)值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．
②已知如表酸在水中的電離常數(shù)（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應的中間體NO2+，其反應是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據(jù)中和反應的原理判斷此反應中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學式）的原子數(shù)和電子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)相似；H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假設溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應原理為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號）．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)
B．硫酸鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子
C．配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計算、稱量和溶解
D．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

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