Question

1．已知非金屬單質(zhì)硫（S）難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）裝置D所加試劑的作用飽和食鹽水．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學反應方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，該反應屬于四種基本反映類型中的置換反應．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液   C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

Answer 1

分析 （1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，根據(jù)氯氣的制備方法來回答；
（2）用濃鹽酸制取氯氣的實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此D部分應是除去HCl氣體的裝置；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，結(jié)合給定試劑來判斷；
（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：原子半徑：S＞Cl，因為Cl的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強，即Cl的電子能力比S強，非金屬性Cl比S強．

解答 解：（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．故答案為：濃鹽酸；MnO₂；
（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此D部分應是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度．故答案為：飽和食鹽水；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應，化學方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；置換；
（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因為Cl的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強，即Cl的電子能力比S強，非金屬性Cl比S強．
故答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

點評 本題應從實驗裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．