精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�
A、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等
B、若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2
C、平衡時甲中A的體積分數為40%
D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為5：8
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．甲乙是等效平衡，平衡時各組分的含量對應相等；
B．甲乙是等效平衡，平衡時甲、乙兩容器中A的物質的量相等，滿足轉化到一邊相等；
C．根據C的體積分數計算平衡時A、B的體積分數之和，平衡時n（A）：n（B）=3：1，據此計算A的體積分數；
D．利用壓強之比等于物質的量之比計算判斷．
解答： 解：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比肯定相等，故A錯誤；
B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則必須滿足轉化到一邊相等，所以在乙中完全轉到反應物保證6molA和2molB時x=2，故B正確；
C．C的體積分數都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數為60%，故C錯誤；
D．二者為等效平衡，若平衡時兩容器中的壓強不相等，滿足x=4，反應前后氣體的物質的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數）（　�。�
A、28g N2和28g CO所含的分子數都是NA
B、32g O3和32g O2所含的分子數都是NA
C、28g CO和44g CO2所含的氧原子數都是2NA
D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子數都是4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如表：下列說法正確的是（　　）
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+．金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵的腐蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵輪船的船舷通常焊有鋅塊，可以防止輪船生銹，這種防腐蝕的方法叫做
 
．
（2）還可以用電解原理保護鋼鐵設備，將鋼鐵設備連在直流電源的
 
極上．
（3）有的同學設計了這樣一種方法：將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡，這種方法的原理是：
 
．而在加熱或稀硝酸中，鐵與硝酸會不斷反應，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖所示，請回答下列問題：
①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸與鐵反應，還原產物主要是
 
，當鐵與過量的密度
為1.36g?mL-1的硝酸反應時，方程式為
 
．
②足量的鐵與一定量的濃硝酸反應時，反應過程中可能的氣體產物有
 
，
請用一句話概括該圖象反映出的基本結論
 
．
③某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度1.26g?mL-1，質量分數50%，常溫下若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B、向c點的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，則c（Br-）減小
C、升高溫度可以實現c點到b點的轉化
D、圖中b點對應的是不飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變              
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
 
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為
 
（寫出一種即可）．
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣
（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出B極電極反應式
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
T/℃200300400
H2的體積分數a1a225%
A、a1＜a2
B、若反應在400℃下進行，則達到平衡時N2的轉化率為20%
C、若反應在300℃下進行，則達到平衡時反應放出的熱量為23.1 kJ
D、若反應在200℃下進行，則達到平衡時N2的體積分數為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是常見單質及其化合物的轉化關系（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應①、②是化工生產中的重要反應．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式為
 
；
（2）F的化學式：
 
，H的化學式：
 
；
（3）H的溶液與稀硫酸反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應方程式或離子式：
（1）
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4═
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O；
（2）
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O；
（3）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O；
（4）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案