20．下列說法中，正確的是（　　）
A．在純水中加入硫酸或醋酸鈉都會抑制水的電離
B．常溫下，0．lmo1•Lˉ1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大
C．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到l0mL，pH變?yōu)?
D．常溫下，0.1mol•L?1氨水加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大

分析 A．加入醋酸鈉，發(fā)生水解，促進水的電離；
B．氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，溶液氫離子濃度減小，則c（OHˉ）增大；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；
D．加水稀釋，氨水濃度減�。�

解答 解：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加入醋酸鈉，發(fā)生水解，促進水的電離，故A錯誤；
B．氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，溶液氫離子濃度減小，由于Kw不變，則c（OHˉ）增大，故B正確；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到l0mL，pH小于3，故C錯誤；
D．加水稀釋，氨水濃度減小，則c（OHˉ）減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C的氫化物物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為 。

（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。

（4）E的價電子排布式是 ，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3的堿性弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結論，有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋中c（H+）=0.01 moL/L
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．①某環(huán)保監(jiān)測站對剛降下的雨水定時測定其pH，數(shù)據(jù)如表：
測定時間/min01245
pH4.734.624.564.554.55
請寫出酸雨形成過程中所涉及反應的化學方程式SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
②我國是燃煤大國，若某家庭取暖每天燃燒 6.4kg 煤，煤中硫元素的質量分數(shù)為 1%．假設煤中的硫全部轉化為 SO2，試計算每天產(chǎn)生的 SO2的體積（標準狀況下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脫硫，試寫出脫硫過程中發(fā)生反應的主要化學方程式，CaCO3+SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3+CO2，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)出了氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．氧化銅和硝酸反應B．碳和硝酸反應
C．銅和硝酸反應D．濃硝酸受熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示化學反應CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于N2+3H2?2NH3反應的圖象中，錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案