Question

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol?L^-1?s^-1
• B、t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，t₅～t₆階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
• C、B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
• D、該化學(xué)反應(yīng)的表達式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

進行計算；
B、t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等；
C、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計算；
D、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學(xué)方程式．

解答： 解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

0.11-0.05

15

mol?L^-1?s^-1=0.004mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、t₄-t₅階段，反應(yīng)速率同等程度的減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，改變的條件為減小壓強；t₅～t₆階段，如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t₅～t₆階段應(yīng)為升高溫度，故B正確；
C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵．