Question

KMnO₄與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

（請寫出化學(xué)式）．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

 

；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

 （填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

 L．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答；
（2）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的元素被氧化；如果有鹽酸的氫離子參加了反應(yīng)而酸根離子未參加反應(yīng)，那么鹽酸就表現(xiàn)出酸性；該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性；
（4）每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以轉(zhuǎn)移1mol電子會產(chǎn)生0.5mol氯氣；

解答： 解：（1）由方程式可知，反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂，
故答案為：Cl₂；
（2）由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，16HCl，其中2KCl、2MnCl₂、Cl元素化合價不變，變化的為10Cl，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，
故答案為：1：5；
（3）反應(yīng)中氯元素的化合價升高，則氯元素失去電子，該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性；
故答案為：②；
（4）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉(zhuǎn)移電子數(shù)
                             5×22.4L        10mol
                             0.5×22.4L       1mol  
故答案為：11.2L；

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．