向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后立即測定所得溶液中離子濃度，下列預(yù)測正確的是（　�。�
A、c（Ca2+）、c（OH-）一定增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不變
C、c（Ca2+）、c（OH-）均可能減小
D、c（OH-）增大、c（H+）減小
考點：離子濃度大小的比較,化學(xué)平衡移動原理
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：CaC2和水反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，水參加反應(yīng)且生成Ca（OH）2，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，溶液中還存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度時，Ca（OH）2的溶解度減小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：CaC2和水反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，水參加反應(yīng)且生成Ca（OH）2，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，溶液中還存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度時，Ca（OH）2的溶解度減小，所以溶液中c（Ca2+）、c（OH-）均可能減小，故選C．
點評：本題考查飽和溶液、難溶物的溶解平衡等知識點，知道溫度與氫氧化鈣溶解度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意把握平衡移動原理及飽和溶液特點，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的不溶于水的亞硫酸鹽．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用100mL濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸時，需要用量筒量取水
 
  mL
（2）為了檢驗CO2氣體中的某種雜質(zhì)氣體有無除盡，上述裝置中，A是
 
溶液．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是
 
．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的
 
類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的
 
．
a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸            c．稀硫酸         d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器常用于物質(zhì)分離的有（　　）
①漏斗，②容量瓶，③燒杯，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦膠頭滴管，⑧蒸餾燒瓶．
A、①④⑥B、②③⑧
C、⑤⑥⑦D、①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋁條插入下列溶液中，看不到反應(yīng)現(xiàn)象的是（　�。�
A、氫氧化鈉B、稀鹽酸
C、硝酸銅D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　　）
A、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　�。�
A、A-NB、A
C、A+ND、A-N-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A、甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B、若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列說法正確的是（　�。�
A、每生成224mLO2，轉(zhuǎn)移0.01mol e-
B、過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g
C、將0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D、在Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過下面方法合成

請回答下列問題：
（1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填名稱）．
（2）上述反應(yīng)中，過程②屬于
 
反應(yīng)
（3）若過程①發(fā)生的取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ：能與NaHCO3反應(yīng)做出CO2，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ：分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氟，且分子中含有兩個苯環(huán)
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2OH
濃H2SO4
120℃
CH2=CH2
H2
催化劑△
CH3CH2．

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