對于可逆反應，增加反應物濃度可以
 
 （填“增大”或“減小”）正反應速率，溫度降低反應速率
 
  （填“增大”或“減小”）；化學反應速率與化學式前面的化學計量數(shù)成
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：化學反應中，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，增大物質(zhì)的濃度、溫度、壓強，以及加入催化劑等，可增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解：對于可逆反應，增加反應物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，可以增大正反應速率，溫度降低，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，化學反應速率與化學式前面的化學計量數(shù)成正比．
故答案為：增大；減小；正比．
點評：本題考查了化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是（　　）
A、只具有氧化性
B、只具有還原性
C、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失，說明SO2具有漂白性
D、石蕊溶液中通入SO2后，溶液只變紅色但不能消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，大部分化學反應都有一定的限度．以KI溶液和FeCl3溶液反應為例設計實驗，探究此反應存在一定的限度，可選試劑：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加幾滴0.1mol/L FeCl3溶液，寫出此反應的離子方程式
 
．
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時間，CCl4層顯
 
色，說明反應生成碘．
（4）另取一份，加試劑
 
〔填序號），現(xiàn)象
 
，說明
 
．寫出此反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為
 
（填元素符號）．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式：
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有1-20號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子，M層上有6個電子．
②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑．
③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
④元素D，最高正價為+7價．請回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是
 
．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
 
．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態(tài)時屬于
 
晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、Cu2+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的一組（　�。�
A、H2和D2互為同位素
B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷是同素異形體
D、
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物中含有Na2O2與NaHCO3，將其置于一密閉容器中，強熱使之充分反應．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若剩余固體只為一種，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥0.5
B、若剩余氣體在標準狀況下的相對分子質(zhì)量為38，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=0.5
C、若剩余氣體只有一種，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥1
D、若取16.2g剩余固體用鹽酸溶解，當消耗0.3mol溶質(zhì)時，恰好反應完且溶液呈中性，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是（　　）
A、加蒸餾水后振蕩
B、加硝酸銀溶液后振蕩
C、加高錳酸鉀溶液后振蕩
D、與新制的氫氧化銅共熱

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