下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O
C、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學式；
C．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學式；
D．銅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅．
解答： 解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種難溶物，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B錯誤；
C．氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C錯誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題考查了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.03mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.2g化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、11B、22
C、44D、44 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)微粒的計量，正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�
A、標準狀況下22.4L 氦氣含有2NA個氦原子
B、0.5mol/L碳酸鈉溶液中，CO32-小于0.5NA
C、0.1mol OH-含NA個電子
D、1.8g重水（D2O）中含NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol氯約含有6.02×1023個微粒
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
C、鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于鈉的相對原子質(zhì)量
D、水的摩爾質(zhì)量為18克

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、Ca（OH）2溶液與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種常見的白色晶體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B，將B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁．若在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀C和無色氣體D，D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．加熱固體A可生成水、B和D，且B、D的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）根據(jù)以上事實判斷A是
 
，B是
 
，D是
 
．
（2）在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物中含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共收集到2.24L該氣體（標況下）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份滴加Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，并用稀硝酸處理沉淀物，得到白色固體46.6g．
請回答下列問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是
和
，陰離子是
．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式
．
（3）該物質(zhì)與過量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一種或幾種，某興趣小組欲通過實驗確定其成分，實驗步驟如下：
①取部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②�、偎脩覞嵋荷僭S，加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：
（1）由步驟①可得到的結(jié)論是
 
相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）步驟②中所涉及到的化學反應(yīng)方程式為
 

（3）根據(jù)實驗，白色粉末中肯定存在的物質(zhì)是
 
（填化學式，下同），可能存在的物質(zhì)是
 

（4）欲進一步確定“可能存在的物質(zhì)”是否肯定存在，需要補充的實驗操作是
 
．

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