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某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，

電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗標準下1.12 L的H2

D．H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

 

C

【解析】

試題分析：A、由圖可知，a極通入氫氣，氫氣發(fā)生氧化反應，所以a極是負極，則b極是正極，電子由a極流向b極，錯誤；B、b極是正極，發(fā)生還原反應，因為以CaHSO4固體為電解質，則正極反應為4H++O2+4e-=2H2O，錯誤；C、負極發(fā)生H2-+2e-=2H+，每轉移0.1 mol電子，消耗氫氣的物質的量是0.1mol/2=0.05mol，標準下體積是1.12 L，正確；D、原電池中的陽離子向正極移動，所以H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，錯誤，答案選C。

考點：考查原電池的反應原理，電極反應的書寫，離子的移動

 

練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LN2中含有的原子數為2NA

B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為0.5 NA

C．物質的量濃度為1 mol·L-1的K2SO4溶液中，含2 NA個K+

D．23g Na與足量H2O反應轉移的電子數為NA

 

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下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確是

a、觀察物質的外觀性質 b、實驗和觀察 c、解釋及結論 d、預測物質的性質

A、bacd B、abcd C、adbc D、dabc

 

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1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

物質的量濃度(mol/L)

1

1

a

1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是

A．電解后溶液呈酸性 B．a＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省高二上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．該反應為放熱反應

D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是_______________________________________________________________________。

 

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常溫下,下列溶液中與1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的鹽酸稀釋1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍

C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中

 

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A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子

C．氫離子濃度恒定不變

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