15．25℃時，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．空氣     SO2、NO、NO2、CO
B．堿性溶液   Na+、K+、NO3-、CO32-
C．酸性溶液   Na+、ClO-、SO42-、SiO32-
D．KNO3溶液   Fe2+、H+、Cl-、Cu2+

分析 A．NO易被氧化；
B．該組離子之間不反應；
C．離子之間結合生成沉淀、弱電解質；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．空氣中的氧氣與NO反應生成NO2，不能共存，故A不選；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．酸性溶液，H+、ClO-結合生成HClO，H+、SiO32-結合生成H2SiO3沉淀，不能共存，故C不選；
D．在酸性溶液中NO3-氧化Fe2+，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�

選項操作現(xiàn)象結論
A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②將銅絲向下移動使其與濃硝酸接觸產(chǎn)生紅棕色氣體，用排水法收集氣體可以用該裝置制備NO2
C③光照試管顏色變淺，出現(xiàn)油狀滴液，少量白霧甲烷與氯水發(fā)生取代反應
D打開分液漏斗右側試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A～J為有機物，C為鄰苯二甲醇．它們有如下轉化關系．

（1）A的名稱為鄰二甲苯．
（2）D中官能團電子式；E一→F反應類型為縮聚反應．
（3）F的結構簡式是．
（4）B-C的化學方程式．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式（2種即可）．
①能發(fā)生銀鏡反應②遇三氯化鐵溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有3種峰
（6）已知現(xiàn)發(fā)生反應D+G$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$H$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$J（），則
①G的結構簡式為，
②H→J的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子少數(shù)2，W的內(nèi)層電子已充滿，最外層只有一個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9
（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-，Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是水分子間存在氫鍵，增大分子之間的相互作用
（3）Z元素的非金屬性比X強，可由一復分解反應推測而得，其反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
（4）X單質易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：1；Y元素最高價氧化物對應水化物與小蘇打反應的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（5）用H2O2和Z元素最高價氧化物對應水化物的混合溶液可溶解W單質粉末，已知：
W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
則在Z元素最高價氧化物對應水化物的溶液中，W與H2O2反應生成W2+與H2O的熱反應化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表
元素結構或性質信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M單質在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫出實驗室制備M單質的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學式）
穩(wěn)定性強的是HF，其原因是因為元素非金屬性F＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點高的是HF，其原因是因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．
（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯丙醇胺是一種人工合成的藥品制劑，英文名稱是Phenylpropanolamine，縮寫為PPA，結構簡式如右圖所示，其合成路線如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去．已知：

請回答下列問題：
（1）PPA的分子式是C9H13NO；F中官能團的名稱是羥基和硝基．
（2）E的結構簡式是CH3CH2NO2；烴A的核磁共振氫譜有4種峰．
（3）上述合成路線中屬于加成反應的是④．（填數(shù)字序號）
（4）第 ②步的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）E的一種同分異構體在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反應，生成一種氮氧化物NyOx，則該氮氧化物的化學式是（　�。�
A．N2OB．NOC．N2O5D．NO2

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