指出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
(1)CO2 (HCl):____；
(2)NaOH溶液(Na2 CO3)：___；
(3)NaCl溶液(MgCl2)：____；
(4)鹽酸（硫酸）：____。
(1)碳酸氫鈉飽和溶液，HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(2)適量氫氧化鋇溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓
(3)適量氫氧化鈉溶液，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)適量氯化鋇溶液，Ba2++SO42-=BaSO4↓
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是
第四周期第ⅥB
第四周期第ⅥB
，
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．
．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：
pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（4）操作④酸化的目的是
酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
酸化使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2
＜
＜
K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
．（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：
用蒸餾水濕潤
用蒸餾水濕潤
．②容量瓶：
檢驗(yàn)是否漏水
檢驗(yàn)是否漏水
．
（2）何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)?jiān)跈M線上填入適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǎ?br />①Na2CO3固體（NaHCO3）
加熱
加熱
  ②CO2氣體（HCl）
飽和的NaHCO3溶液
飽和的NaHCO3溶液

（3）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法正確的是
BD
BD
（填字母代號(hào)）．
A．用排水法收集氣體后，先撤酒精燈，后移出導(dǎo)管
B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
C．堿液沾在皮膚上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）

實(shí)驗(yàn)室制備少量的碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的I2，則有反應(yīng)：2P＋3I2→2PI3  …………

待反應(yīng)緩和后，用右圖裝置進(jìn)行水浴加熱，半小時(shí)后反應(yīng)可基本完成，這時(shí)反應(yīng)液中已基本無固體顆粒I2和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并將豎直的冷凝管更換為橫放的冷凝管，水浴加熱，蒸餾出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（純凈的碘乙烷為無色不溶于水的液體，沸點(diǎn)72.3℃），請(qǐng)回答下列問題：

1．寫出由PI3制備碘乙烷的主反應(yīng)和副反應(yīng)。

2．X可能是什么物質(zhì)？為什么要加入X？

3．圖中的豎直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？

4．怎樣除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的試劑和有關(guān)操作的名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省梅州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是______．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：
pHC（CrO42-）mol/LC（HCrO4-）mol/LC（Cr2O72-）mol/LC（H2CrO4）mol/L
40.00030.1040.448
50.00330.1030.447
60.03190.09990.437
70.27450.0860.3195
80.9020.02820.0347
90.9960.00310.0004
（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3，則K2______K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為______．（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）

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